Quando um material evapora ou derrete, a energia envolvida é usada principalmente para quebrar as ligações entre as moléculas. Aqui está um colapso:

evaporação:

* líquido para gás: Na evaporação, as moléculas na superfície de um líquido ganham energia suficiente para superar as forças atraentes que as mantêm unidas no estado líquido. Essa energia, geralmente na forma de calor, permite que eles escapem para a fase gasosa.
* A energia é absorvida: O processo de evaporação requer entrada de energia, e é por isso que é um processo endotérmico. Essa energia é usada para quebrar as ligações intermoleculares que mantêm as moléculas líquidas juntas.
* Motivo molecular aumentado: À medida que as moléculas passam para a fase gasosa, elas se movem mais livremente e têm maior energia cinética.

Derretimento:

* sólido a líquido: Durante a fusão, as moléculas em um sólido ganho de energia térmica suficiente para superar a estrutura rígida e vibrar mais livremente.
* A energia é absorvida: A fusão também é um processo endotérmico, o que significa que a energia é absorvida. Essa energia é usada para quebrar as ligações fortes que mantêm a estrutura sólida unida, permitindo que as moléculas se movam mais livremente.
* Aumento da liberdade molecular: As moléculas em um líquido têm mais liberdade de movimento em comparação com as moléculas em um sólido. Eles podem deslizar um pelo outro e ocupar posições diferentes.

em resumo:

Tanto a evaporação quanto a fusão exigem uma entrada de energia para quebrar as ligações entre moléculas. Essa energia é usada para superar as forças atraentes que mantêm as moléculas em seus respectivos estados, permitindo que eles se movessem mais livremente e faça a transição para um estado diferente de matéria. A energia é armazenada nas moléculas na forma de aumento da energia cinética e energia potencial devido ao enfraquecimento das ligações.