Você pode adicionar energia térmica a uma substância sem aumentar sua temperatura durante a mudança de fase .

Aqui está o porquê:

* Energia térmica é a energia cinética total das partículas dentro de uma substância.
* temperatura é uma medida da energia cinética média das partículas.

Durante uma mudança de fase, como derretimento de gelo ou água fervente, a energia adicionada é usada para quebrar as ligações entre as moléculas, em vez de aumentar sua energia cinética. Aqui está como funciona:

1. sólido a líquido (fusão): Quando você adiciona calor ao gelo, a energia entra na quebra da estrutura rígida dos cristais de gelo. As moléculas começam a se mover mais livremente, mas sua energia cinética média (e, portanto, a temperatura) permanece a mesma até que todo o gelo derreteu.
2. líquido para gás (ebulição): Da mesma forma, quando você aquece a água, a energia entra em quebrar os vínculos entre as moléculas de água. As moléculas ficam mais separadas e se movem mais livremente, mas sua energia cinética média permanece constante até que toda a água se vaporizasse.

Pontos de chave:

* calor latente: A energia necessária para uma mudança de fase é chamada de calor latente.
* temperatura constante: A temperatura de uma substância permanece constante durante uma mudança de fase, mesmo que a energia esteja sendo adicionada.

Exemplo:

Imagine que você está aquecendo uma panela de água no fogão. A temperatura da água subirá até atingir 100 ° C (212 ° F). Neste ponto, a água começa a ferver. Mesmo que você continue adicionando calor, a temperatura da água permanece a 100 ° C até que toda a água evaporou. A energia adicionada está sendo usada para superar as forças que mantêm as moléculas de água juntas no estado líquido.