Os elétrons não literalmente "saltam" quando aquecidos, mas seus níveis de energia aumentam , o que pode levar a mudanças em seu comportamento. Aqui está um colapso do que acontece:

1. Elétrons em átomos:

* Os elétrons em um átomo existem em níveis de energia específicos, como degraus em uma escada. Cada degrau corresponde a uma quantidade diferente de energia.
* Os níveis mais baixos de energia estão mais próximos do núcleo, enquanto os níveis mais altos de energia estão mais distantes.
* Estado fundamental: Normalmente, os elétrons ocupam os níveis mais baixos de energia possíveis (mais próximos do núcleo).

2. Aquecimento e absorção de energia:

* Quando você aquece um material, está fornecendo energia aos seus átomos.
* Essa energia pode ser absorvida pelos elétrons, fazendo com que eles "pularem" para um nível de energia mais alto.
* A quantidade de energia necessária para mover um elétron de um nível de energia para outro é específico para o átomo e os níveis de energia envolvidos.

3. Estado e conseqüências animadas:

* Diz -se que um elétron em um nível de energia mais alto está em um estado excitado .
* Este estado excitado é temporário. O elétron acabará retornando ao seu estado fundamental, liberando a energia absorvida na forma de:
* Emissão de luz: A energia liberada pode ser emitida como fótons de luz, dando ao material sua cor. Este é o princípio por trás de coisas como lâmpadas incandescentes e sinais de néon.
* calor: A energia liberada também pode ser transferida como calor para o ambiente circundante.
* Reações químicas: Em alguns casos, a energia pode desencadear reações químicas.

Pontos de chave:

* É importante observar que os elétrons não "pularem" fisicamente como uma bola. Eles passam por um salto quântico, fazendo a transição instantaneamente entre os níveis de energia.
* O processo de excitação de aquecimento e elétrons é o que está subjacente a muitos fenômenos, incluindo emissão de luz, condutividade e reações químicas.