A resposta é nem sempre . Depende do tipo de força intermolecular envolvida:

* Forças atraentes: Quando as moléculas estão distantes, elas experimentam forças atraentes fracas. À medida que se aproximam, essas forças se tornam mais fortes e a energia potencial diminui . É o caso das forças de dispersão de Londres, interações dipolo-dipolo e ligação de hidrogênio. Pense nisso como uma bola rolando por uma colina; À medida que se aproxima do fundo (menor energia potencial), a força puxando -a para baixo (atração) fica mais forte.

* Forças repulsivas: No entanto, quando as moléculas ficam extremamente próximas, as forças repulsivas entre suas nuvens de elétrons dominam. Essas forças aumentam a energia potencial à medida que as moléculas se aproximam. Pense nisso como tentar empurrar dois ímãs junto com os mesmos postes de frente para o outro. Quanto mais você se aproxima, mais resistência (repulsão) você sentir.

Portanto, a energia potencial das moléculas diminui à medida que se aproximam apenas até um certo ponto em que a distância é ideal, equilibrando forças atraentes e repulsivas. Este ponto é chamado de distância de equilíbrio.

Aqui está um resumo visual:

* distante: Forças atraentes fracas, alta energia potencial.
* Distância ideal: Forças atraentes e repulsivas equilibradas, energia potencial mínima.
* muito perto: Forças repulsivas fortes, alta energia potencial.