A equação para a mudança na energia térmica é:

Δu =q + w

onde:

* ΔU é a mudança na energia interna (energia térmica) de um sistema
* q O calor é adicionado ao sistema
* w é o trabalho realizado no sistema

Explicação:

* Energia interna (u) é a energia total das moléculas dentro de um sistema. Isso inclui energia cinética (energia do movimento) e energia potencial (energia devido a forças intermoleculares).
* calor (q) é a transferência de energia térmica entre objetos em diferentes temperaturas.
* trabalho (w) é a energia transferida por uma força que age a uma distância. Na termodinâmica, o trabalho é frequentemente feito por um sistema que se expande contra uma pressão ou por uma força pressionando um objeto.

Notas importantes:

* Sign Convenções:
* q: Positivo quando o calor é adicionado ao sistema, negativo quando o calor é removido.
* w: Positivo quando o trabalho é realizado no sistema (sistema ganha energia), negativo quando o trabalho é realizado pelo sistema (o sistema perde energia).
* Primeira Lei da Termodinâmica: Essa equação é essencialmente uma declaração da primeira lei da termodinâmica, que afirma que a energia não pode ser criada ou destruída, apenas transferida ou transformada.
* Aplicações específicas: Em situações específicas, pode ser necessário usar equações mais específicas para calcular q ou w, dependendo do tipo de processo envolvido (por exemplo, volume constante, pressão constante, adiabática).

Exemplos:

* aquecendo uma panela de água em um fogão: O calor é adicionado à água (q é positivo), aumentando a energia interna da água (Δu é positivo).
* um gás em expansão em um cilindro: O gás funciona no pistão (W é negativo), diminuindo a energia interna do gás (Δu é negativa).

Deixe -me saber se você quiser mais detalhes sobre qualquer aspecto específico desta equação ou de seus aplicativos!