Veja como calcular o calor necessário:

1. Converter libras em quilogramas:

* 1 libra =0,453592 kg
* 10 libras =10 * 0,453592 kg =4,53592 kg

2. Converter Fahrenheit em Celsius:

* ° C =(° F - 32) * 5/9
* Temperatura inicial:50 ° F =(50 - 32) * 5/9 =10 ° C
* Temperatura final:70 ° F =(70 - 32) * 5/9 =21,11 ° C

3. Calcule a mudança de temperatura:

* Δt =temperatura final - temperatura inicial
* Δt =21,11 ° C - 10 ° C =11,11 ° C

4. Use a capacidade de calor específica da água:

* A capacidade de calor específica da água é 4,184 J/(G* ° C)
* Isso significa que são necessários 4,184 joules de energia para elevar a temperatura de 1 grama de água em 1 grau Celsius.

5. Calcule o calor necessário:

* Q =m * c * Δt
* Q =energia térmica (joules)
* m =massa (gramas)
* C =Capacidade de calor específica (J/(G* ° C))
* Δt =mudança de temperatura (° C)

* Primeiro, converta quilogramas em gramas:4.53592 kg =4535,92 g
* Q =4535,92 G * 4.184 J/(G * ° C) * 11,11 ° C
* Q =211.364.9 Joules

Portanto, aproximadamente 211.364,9 joules de calor são necessários para elevar a temperatura de 4,53592 kg) de água de 50 ° F a 70 ° F.