Veja como calcular a energia necessária para mover um elétron em um átomo de hidrogênio do estado fundamental (n =1) para o nível de energia n =6:

Compreendendo os níveis de energia

* Modelo bohr: O modelo BOHR fornece uma maneira simples, mas eficaz de entender os níveis de energia do hidrogênio. Ele afirma que o elétron só pode existir em níveis de energia específicos, quantizados pelo número quântico principal 'n'.
* Fórmula de energia: A energia de um elétron em um átomo de hidrogênio é dada por:

E =-13,6 eV / n²

Onde:
* E é a energia em Electron Volts (EV)
* n é o principal número quântico

cálculo

1. energia do estado fundamental (n =1):

E₁ =-13,6 ev / 1² =-13,6 eV

2. energia do estado excitado (n =6):

E₆ =-13,6 ev / 6² =-0,378 eV

3. diferença de energia:

ΔE =E₆ - E₁ =-0,378 ev - (-13,6 eV) =13.222 eV

Resposta:

É preciso aproximadamente 13.222 eV de energia para mover um elétron em um átomo de hidrogênio do estado fundamental (n =1) para o nível de energia n =6.