Se um átomo hipotético possui níveis de energia do mais baixo ao mais alto, como n é igual a 1 2 e 3 para um elétron nesse movimento orbitar a obrigação?
Vamos dividir os conceitos e responder sua pergunta.
Níveis de energia em átomos *
Energia quantizada: Os elétrons em átomos podem ocupar apenas níveis específicos de energia, que são como etapas em uma escada. Esses níveis são quantizados, o que significa que eles só podem ter valores discretos.
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estado fundamental (n =1): O nível de energia mais baixo é chamado de estado fundamental.
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Estados excitados (n =2, 3, ...): Níveis mais altos de energia são chamados de estados excitados.
transições entre os níveis de energia *
Absorção: Um elétron pode absorver a energia (como de um fóton de luz) e saltar para um nível de energia mais alto.
* Emissão
: Um elétron pode liberar energia (emitindo um fóton de luz) e cair para um nível de energia mais baixo.
Seu átomo hipotético Em seu átomo hipotético com níveis de energia n =1, 2 e 3, o elétron na órbita mais alta (n =3) deve:
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estar em um estado excitado: Não está no estado fundamental, por isso deve ter absorvido energia para chegar lá.
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Ter a maior energia potencial: Quanto maior o nível de energia, mais energia potencial o elétron possui.
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Seja instável: Os elétrons em estados excitados são instáveis. Eles acabarão emitindo um fóton de luz e cairão para um nível de energia mais baixo.
Nota importante: A quantidade exata de energia envolvida nas transições entre esses níveis de energia depende do átomo específico e de sua estrutura.
Deixe -me saber se você tiver outras perguntas sobre átomos ou níveis de energia!