A direção da transferência de energia durante uma mudança de fase é determinada pela diferença de entalpia entre as duas fases envolvidas. Aqui está um colapso:

* mudanças de fase endotérmica: Isso requer entrada de energia do ambiente. Isso significa que a entalpia da fase final é maior que a fase inicial. Exemplos incluem:
* derretimento (sólido a líquido): A energia é absorvida pelo ambiente para quebrar as ligações que mantêm o sólido unido, resultando em um líquido com maior entalpia.
* fervendo (líquido para gás): A energia é absorvida para superar as forças intermoleculares no líquido, permitindo que as moléculas escapem para a fase gasosa com maior entalpia.
* sublimação (sólido a gás): Esse processo combina a entrada de energia da fusão e ebulição, resultando em uma mudança direta de sólido para gás com aumento da entalpia.

* mudanças de fase exotérmica: Estes liberam energia para o ambiente. A entalpia da fase final é menor que a fase inicial. Exemplos incluem:
* congelamento (líquido para sólido): A energia é liberada à medida que as moléculas no líquido diminuem e formam ligações, resultando em um sólido com entalpia mais baixa.
* condensação (gás ao líquido): A energia é liberada à medida que as moléculas de gás diminuem e se aproximam, formando um líquido com entalpia inferior.
* deposição (gás para sólido): Esse processo combina a liberação de energia de condensação e congelamento, resultando em uma mudança direta de gás para sólido com diminuição da entalpia.

em resumo:

* A energia é absorvida (endotérmica) quando uma mudança de fase ocorre de um estado de entalpia inferior para um estado de entalpia superior.
* A energia é liberada (exotérmica) quando uma mudança de fase ocorre de um estado de entalpia superior para um estado de entalpia mais baixo.

A quantidade específica de energia transferida durante uma mudança de fase é conhecida como calor latente , que varia dependendo da substância e do tipo de mudança de fase.