A energia térmica de um sistema muda quando o trabalho é feito de acordo com a Primeira Lei da Termodinâmica . Esta lei afirma que a mudança na energia interna (que inclui energia térmica) de um sistema é igual ao calor adicionado ao sistema menos o trabalho realizado pelo sistema.

Aqui está como isso quebra:

* Trabalho realizado no sistema: Quando o trabalho é feito * em um sistema, significa que a energia está sendo transferida para o sistema a partir de uma fonte externa. Essa energia pode ser usada para aumentar a energia interna do sistema, incluindo sua energia térmica. Pense em empurrar um pistão para um cilindro cheio de gás. O trabalho que você faz comprime o gás, aumentando sua energia e temperatura interna.
* Trabalho realizado pelo sistema: Se o sistema funcionar * no ambiente, a energia está deixando o sistema e sua energia interna diminui. Por exemplo, um gás em expansão funciona empurrando as paredes de seu recipiente.

em resumo:

* O trabalho realizado no sistema aumenta a energia térmica.
* O trabalho realizado pelo sistema diminui a energia térmica.

Pontos importantes:

* A primeira lei da termodinâmica é um princípio de conservação de energia:a energia não pode ser criada ou destruída, apenas transferida ou transformada.
* O trabalho realizado ou por um sistema pode se manifestar de várias maneiras, como trabalho mecânico, trabalho elétrico ou trabalho químico.
* Nem todo o trabalho realizado em um sistema é aumentado para aumentar sua energia térmica. Algumas delas podem ser usadas para alterar a energia potencial do sistema, por exemplo.

Deixe -me saber se você gostaria que eu elabore qualquer aspecto específico desse conceito!