A temperatura permanece constante durante uma mudança de fase, porque a energia adicionada é usada para quebrar as ligações entre as moléculas, em vez de aumentar sua energia cinética. Aqui está um colapso:

* A temperatura é uma medida da energia cinética média das moléculas. Quando você adiciona calor a uma substância, as moléculas se movem mais rapidamente, aumentando sua energia cinética e aumentando a temperatura.
* mudanças de fase envolvem mudanças no arranjo e interações das moléculas. Por exemplo, durante o fusão, as moléculas em um sólido ganho de energia suficiente para superar as forças atraentes fortes que as mantêm em uma estrutura de treliça fixa. Essa energia é interrompida para quebrar esses títulos, não para aumentar sua velocidade.
* A energia necessária para quebrar essas ligações é chamada de calor latente de fusão (fusão) ou vaporização (ebulição). Essa energia é absorvida pela substância sem aumentar sua temperatura.

Pense assim:

Imagine que você tem um bloco de gelo. Ao adicionar calor, o gelo derrete na água. A temperatura permanece a 0 ° C (32 ° F) até que todo o gelo seja derretido. Isso ocorre porque a energia está sendo usada para quebrar as ligações que mantêm as moléculas de água em uma estrutura rígida, permitindo que elas se movam mais livremente como um líquido.

Somente assim que todo o gelo derreter será o calor adicionado para elevar a temperatura da água.