O elemento com a maior energia de ionização no período 4 é krypton (kr) .

Aqui está o porquê:

* Energia de ionização é a energia necessária para remover um elétron de um átomo em seu estado gasoso.
* Ao longo de um período , a energia de ionização geralmente aumenta. Isso ocorre porque o número de prótons no núcleo aumenta, levando a uma atração mais forte entre o núcleo e os elétrons.
* em um grupo , a energia de ionização geralmente diminui. Isso ocorre porque os elétrons que estão sendo removidos estão mais longe do núcleo, levando a uma atração mais fraca.

Portanto, no período 4, o elemento mais à direita (Krypton) terá a maior energia de ionização.