A mudança de energia na queima de etanol é exotérmica , o que significa que libera energia térmica.

Aqui está um colapso:

* Reação química: O etanol (C2H5OH) reage com oxigênio (O2) para produzir dióxido de carbono (CO2) e água (H2O). A equação química equilibrada é:

C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O

* liberação de energia: Esta reação libera uma quantidade significativa de energia, aproximadamente 1367 kJ/mol de etanol. Essa energia é liberada como calor e luz.

fatores que afetam a mudança de energia:

* Condições de combustão: A quantidade de calor liberada pode variar dependendo de fatores como temperatura, pressão e presença de catalisadores.
* Etanol Purity: O conteúdo energético do etanol pode variar dependendo de sua pureza.

Aplicações da combustão de etanol:

* combustível: O etanol é um biocombustível amplamente utilizado, principalmente em misturas de gasolina combinadas.
* aquecimento: O etanol pode ser queimado para gerar calor para várias aplicações.

Nota: A mudança de energia na queima de etanol é um processo complexo que envolve várias etapas. O valor de 1367 kJ/mol é um valor teórico e pode diferir ligeiramente em aplicações do mundo real.