A mudança de energia na queima de etanol é
exotérmica , o que significa que libera energia térmica.
Aqui está um colapso:
*
Reação química: O etanol (C2H5OH) reage com oxigênio (O2) para produzir dióxido de carbono (CO2) e água (H2O). A equação química equilibrada é:
C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O
*
liberação de energia: Esta reação libera uma quantidade significativa de energia, aproximadamente
1367 kJ/mol de etanol. Essa energia é liberada como calor e luz.
fatores que afetam a mudança de energia: *
Condições de combustão: A quantidade de calor liberada pode variar dependendo de fatores como temperatura, pressão e presença de catalisadores.
*
Etanol Purity: O conteúdo energético do etanol pode variar dependendo de sua pureza.
Aplicações da combustão de etanol: *
combustível: O etanol é um biocombustível amplamente utilizado, principalmente em misturas de gasolina combinadas.
*
aquecimento: O etanol pode ser queimado para gerar calor para várias aplicações.
Nota: A mudança de energia na queima de etanol é um processo complexo que envolve várias etapas. O valor de 1367 kJ/mol é um valor teórico e pode diferir ligeiramente em aplicações do mundo real.