Veja como você pode determinar o número de elétrons no nível principal externo de energia de fósforo usando energias sucessivas de ionização:

Entendendo as energias de ionização

* Energia de ionização : A energia necessária para remover um elétron de um átomo gasoso em seu estado fundamental.
* Energias sucessivas de ionização: As energias necessárias para remover o segundo, terceiro, quarto e assim por diante em elétrons de um átomo.

a tendência e o significado

* Energias de ionização aumentando: As energias de ionização sucessivas geralmente aumentam à medida que você remove mais elétrons. Isso ocorre porque os elétrons restantes são mantidos mais firmemente ao núcleo devido a uma carga nuclear eficaz mais alta (a atração entre o núcleo e um elétron, levando em consideração a proteção de outros elétrons).
* grandes saltos nas energias de ionização: Um salto significativo na energia de ionização indica a remoção de um elétron de um nível de energia mais baixo (uma concha mais estável e mais próxima do núcleo).

aplicando -o ao fósforo

1. Configuração eletrônica: O fósforo possui uma configuração eletrônica de 1s² 2S² 2P⁶ 3S² 3P³.
2. Primeiras energias de ionização: As primeiras energias de ionização de fósforo serão relativamente semelhantes, porque você está removendo os elétrons do mesmo nível de energia (3ª).
3. O grande salto: Quando você atingir a sétima energia de ionização, verá um aumento dramático. Isso ocorre porque agora você está removendo um elétron do 2º nível de energia, que está muito mais próximo do núcleo e mais bem constante.
4. Conclusão: O grande salto em energia de ionização após a sexta ionização indica que o fósforo tem cinco elétrons de valência (no 3º nível de energia).

em resumo: Ao analisar o padrão de sucessivas energias de ionização, você pode identificar o número de elétrons no nível de energia mais externo de um átomo. Os grandes saltos na energia de ionização indicam a remoção de elétrons dos níveis mais baixos e mais estáveis ​​de energia.