Veja como você pode determinar se a energia de ionização é uma função periódica do número atômico, juntamente com os principais fatores envolvidos:

Entendendo a energia de ionização

* Definição: A energia de ionização é a quantidade mínima de energia necessária para remover um elétron de um átomo gasoso em seu estado fundamental. É uma medida de quão fortemente um átomo se mantém nos elétrons.

Tendências periódicas

* Tendência geral: A energia de ionização geralmente aumenta à medida que você passa por um período (da esquerda para a direita) na tabela periódica e diminui à medida que você se move para um grupo (de cima para baixo).

explicando as tendências

1. Carga nuclear eficaz (Zeff): Durante um período, o número de prótons no núcleo aumenta, levando a uma atração mais forte entre o núcleo e os elétrons. Essa atração aumentada dificulta a remoção de um elétron, daí a energia de ionização aumenta. O efeito de blindagem dos elétrons internos permanece relativamente constante ao longo de um período.

2. Tamanho atômico: À medida que você se move para um grupo, o raio atômico aumenta devido à adição de conchas de elétrons. Os elétrons mais externos estão mais longe do núcleo, experimentando uma atração mais fraca. Portanto, requer menos energia para removê -los e a energia de ionização diminui.

Determinando periodicidade

1. gráfico: Plote as energias de ionização dos elementos contra seus números atômicos. Você observará um padrão claro e repetido de aumentos e diminuições, indicando periodicidade.

2. tendências periódicas da tabela: Compare os valores de energia de ionização dos elementos dentro de um período e dentro de um grupo. As tendências observadas se alinharão às regras descritas acima, confirmando a natureza periódica da energia de ionização.

Considerações importantes

* Exceções: Enquanto a tendência geral é verdadeira, há exceções. Por exemplo, a energia de ionização do boro é ligeiramente menor que a do berílio devido ao fato de que o elétron externo de Boron está em um orbital p, que é um pouco mais alto em energia e, portanto, mais fácil de remover.

* Iionizações múltiplas: A segunda, terceira e subsequente energias de ionização mostram um aumento mais acentuado em comparação com a primeira energia de ionização. Isso ocorre porque a remoção de cada elétron sucessivo aumenta a carga nuclear efetiva experimentada pelos elétrons restantes, tornando -os mais difíceis de remover.

Conclusão

A energia de ionização é uma propriedade periódica dos elementos. Ao observar as tendências entre os períodos e grupos baixos e, ao considerar os fatores que o influenciam (carga nuclear eficaz, tamanho atômico, configuração de elétrons), podemos entender sua natureza periódica e sua relação com o número atômico.