Os elétrons não preenchem automaticamente nenhum estado de energia específico. Eles preenchem os níveis de energia de acordo com o princípio aufbau , que afirma que os elétrons ocupam os mais baixos níveis de energia disponíveis primeiro.

Aqui está um colapso:

* Níveis mais baixos de energia primeiro: Os elétrons sempre tentarão ocupar os níveis mais baixos de energia disponíveis antes de se mudarem para os mais altos.
* Princípio de exclusão de Pauli: Cada orbital pode conter no máximo dois elétrons, e esses elétrons devem ter rotações opostas.
* Regra de Hund: Dentro de uma subshell (como P ou D), os elétrons ocuparão individualmente cada orbital antes de se unir no mesmo orbital.

Portanto, o estado energético específico que um elétron preenche depende de vários fatores:

* O número atômico do elemento: Elementos diferentes têm um número diferente de prótons e elétrons, levando a diferentes configurações de elétrons.
* O nível de energia: Os elétrons ocuparão primeiro os níveis mais baixos de energia (1s, 2s, 2p, etc.) e depois passarão para níveis mais altos, conforme necessário.
* A subshell: Dentro de um nível de energia, os elétrons preencherão primeiro a sub -shell S, depois a subshell P, depois a sub -Shell D e assim por diante.

Exemplo:

Considere o elemento nitrogênio (n), que possui 7 elétrons. Sua configuração de elétrons é 1S²2S²2P³.

* Os dois primeiros elétrons enchem o 1S orbital (menor nível de energia).
* Os próximos dois elétrons enchem o orbital 2s.
* Os três elétrons restantes ocupam individualmente os três orbitais 2p (seguindo a regra de Hund).

Conclusão: O preenchimento dos estados de energia eletrônica é um processo complexo que envolve várias regras e fatores. Não é automático, mas segue uma ordem específica com base em níveis de energia e outros princípios.