Você está misturando dois conceitos muito diferentes aqui:

* h fusão: Isso se refere à entalpia de fusão , a quantidade de energia necessária para derreter uma toupeira de uma substância sólida em seu ponto de fusão.
* energia liberada quando um líquido congela: Esta é a entalpia de congelar , que é o oposto da entalpia da fusão. É a quantidade de energia liberada Quando uma toupeira de uma substância líquida congela em seu ponto de congelamento.

Por que eles estão relacionados, mas não usados ​​diretamente para cálculo:

* Conservação de energia: A energia absorvida durante o fusão é a mesma quantidade de energia liberada durante o congelamento. Isso se baseia no princípio da conservação de energia.
* Processos opostos: Fusão e congelamento são processos opostos. Um requer entrada de energia (fusão) e o outro libera energia (congelamento).

Como calcular a energia liberada durante o congelamento:

1. Procure a entalpia de fusão (ΔHfus) da substância: Este valor é normalmente encontrado em uma tabela ou online.
2. Calcule as moles da substância: Você precisará da massa do líquido e de sua massa molar.
3. Use a equação:
* Energia liberada (q) =- Δhfus * número de moles

Exemplo:

Digamos que você queira calcular a energia liberada quando 100 gramas de água congelarem.

1. ΔHfus de água: 6.01 KJ/mol
2. moles de água: 100 g / 18.015 g / mol =5,55 mol
3. energia liberada: Q =- (6,01 kJ/mol) * (5,55 mol) =-33,4 kJ

Nota importante: O sinal negativo na equação indica que a energia é liberada durante o processo (congelamento).

em resumo: A entalpia da fusão (fusão H) e a energia liberada durante o congelamento estão relacionadas, mas não usadas diretamente para o cálculo. Você usa a entalpia da fusão para calcular a energia liberada durante o congelamento, aplicando o princípio da conservação e compreensão de energia de que o congelamento é o processo oposto de derretimento.