A energia de ionização geralmente aumenta À medida que você se move por um período da esquerda para a direita. Aqui está o porquê:

* Aumento da carga nuclear: À medida que você passa por um período, o número de prótons no núcleo aumenta. Essa carga positiva mais forte atrai os elétrons mais fortemente.
* blindagem semelhante: O número de conchas de elétrons permanece o mesmo ao longo de um período. Isso significa que o efeito de blindagem (a repulsão de elétrons externos por elétrons internos) permanece relativamente constante.
* diminuindo o raio atômico: Com o mesmo número de conchas de elétrons, mas uma carga nuclear mais forte, os elétrons são puxados para mais perto do núcleo, tornando o raio atômico menor.

Efeito combinado: O efeito combinado do aumento da carga nuclear e da diminuição do raio atômico resulta em uma atração mais forte entre o núcleo e os elétrons mais externos. Isso torna mais difícil remover um elétron, daí o aumento da energia de ionização.

Exceções:

Existem algumas pequenas exceções a essa tendência, principalmente ao passar do grupo 2 para o grupo 3 (berílio para boro) e do grupo 5 para o grupo 6 (nitrogênio ao oxigênio). Essas exceções são devidas a alterações sutis na configuração de elétrons e repulsão de elétrons-elétrons.

em resumo:

A energia de ionização geralmente aumenta em um período devido ao aumento da carga nuclear, diminuição do raio atômico e efeito de blindagem relativamente constante.