A quantidade de energia necessária para aquecer a água em um certo número de graus Celsius depende da massa da água. Aqui está o colapso:

Fórmula:

* q =m * c * Δt

Onde:

* q é a quantidade de energia térmica (em joules)
* m é a massa da água (em gramas)
* c é a capacidade de calor específica da água (4,184 J/g ° C)
* Δt é a mudança de temperatura (em graus Celsius)

Exemplo:

Digamos que você queira aquecer 100 gramas de água de 20 ° C a 80 ° C.

* m =100 g
* c =4,184 J/g ° C
* Δt =80 ° C - 20 ° C =60 ° C

q =100 g * 4.184 J/g ° C * 60 ° C =25,104 j

Portanto, levaria 25.104 joules de energia para aquecer 100 gramas de água de 20 ° C a 80 ° C.

Nota importante: Este cálculo não assume perda de calor para o ambiente. Na realidade, alguma energia será perdida; portanto, a quantidade real de energia necessária será um pouco maior.