Quando uma substância muda de estado, sua energia térmica muda de uma maneira específica:

1. A energia é absorvida (endotérmica) durante a fusão e a ebulição:

* Derretimento: Quando um sólido derrete em um líquido, a energia térmica absorvida faz com que as moléculas vibrem mais rapidamente, quebrando a estrutura rígida do sólido e permitindo que elas se movam mais livremente.
* ebulando: Quando um líquido ferve em um gás, a energia térmica absorvida supera as forças intermoleculares que mantêm as moléculas juntas, permitindo que elas escapem na fase gasosa.

2. A energia é liberada (exotérmica) durante o congelamento e a condensação:

* congelamento: Quando um líquido congela em um sólido, a energia térmica liberada faz com que as moléculas desacelerem e formem uma estrutura mais rígida.
* condensação: Quando um gás se condensa em um líquido, a energia térmica liberada faz com que as moléculas diminuam a velocidade e se aproximem, formando um estado líquido mais denso.

Pontos de chave:

* A energia térmica não está perdida ou obtida, é simplesmente transferida. A energia absorvida durante a fusão/ebulição é liberada novamente durante o congelamento/condensação.
* A temperatura da substância permanece constante durante a mudança de fase. Isso ocorre porque a energia está sendo usada para quebrar ou formar ligações intermoleculares, não para aumentar a energia cinética das moléculas.

em resumo:

* Processos endotérmicos (derretimento, ebulição): A energia térmica é absorvida, aumentando a energia potencial das moléculas.
* processos exotérmicos (congelamento, condensação): A energia térmica é liberada, diminuindo a energia potencial das moléculas.

A quantidade de energia absorvida ou liberada durante uma mudança de fase é conhecida como calor latente de fusão (para derretimento/congelamento) ou calor latente de vaporização (para ferver/condensação).