Na verdade, é o oposto: átomos maiores tendem a ter * menores * energias de ionização. Aqui está o porquê:

* Aumento da distância entre o núcleo e o elétron mais externo: À medida que um átomo aumenta, o elétron mais externo está mais longe do núcleo carregado positivamente. Isso enfraquece a atração eletrostática entre o núcleo e o elétron, facilitando a remoção.

* Efeito de blindagem: Os elétrons internos em um átomo maior protegem efetivamente o elétron mais externo da tração total do núcleo. Isso ocorre porque os elétrons internos repelem o elétron mais externo, reduzindo ainda mais a força atraente.

em resumo:

* raio atômico grande =atração mais fraca entre núcleo e elétron mais externo =energia de ionização inferior

Nota importante: Há exceções a essa tendência. Por exemplo, alguns elementos com conchas de elétrons preenchidas ou meio cheias têm energias de ionização um pouco mais altas devido ao aumento da estabilidade dessas configurações.