O combustível que torna mais ligações ao oxigênio é metano (CH4) . Aqui está o porquê:

* Estrutura química: O metano tem um átomo de carbono ligado a quatro átomos de hidrogênio. Quando queima, cada átomo de carbono forma quatro ligações com átomos de oxigênio.
* oxidação: A reação de combustão do metano é:

CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O

* Formação de ligação: Nesta reação, o átomo de carbono no metano forma duas ligações duplas com dois átomos de oxigênio para formar dióxido de carbono (CO2). Os átomos de hidrogênio em metano formam ligações únicas com átomos de oxigênio para formar água (H2O).

comparado a outros combustíveis:

* etano (C2H6): Possui dois átomos de carbono e forma seis ligações com oxigênio.
* propano (C3H8): Possui três átomos de carbono e forma oito ligações com oxigênio.
* Butane (C4H10): Possui quatro átomos de carbono e forma dez ligações com oxigênio.

Enquanto esses combustíveis formam mais ligações no total, o metano forma mais ligações por átomo de carbono (quatro). Isso significa que o metano tem uma "demanda de oxigênio" mais alta e libera mais energia por unidade de combustível quando queima.

Nota importante: Esta discussão se concentra no número de títulos formados. É crucial lembrar que a * força * desses títulos também desempenha um papel na energia liberada durante a combustão.