As mudanças de energia durante uma reação química podem ser entendidas observando o conceito de entalpia , que é uma medida da energia total de um sistema. Aqui está um colapso do que acontece com a energia durante uma reação:

1. Entrada e saída de energia:

* Reações endotérmicas: Essas reações absorvem energia do ambiente. A entalpia dos produtos é maior que a entalpia dos reagentes. Isso significa que a energia é necessária para quebrar os títulos nos reagentes e formar os novos títulos nos produtos. Exemplos incluem derreter gelo ou fotossíntese.
* Reações exotérmicas: Essas reações liberação energia nos arredores. A entalpia dos produtos é menor que a entalpia dos reagentes. Isso significa que mais energia é liberada durante a formação de novos títulos nos produtos do que era obrigado a quebrar os títulos nos reagentes. Exemplos incluem queima de combustível ou explosão de fogos de artifício.

2. Energia de ativação:

* Mesmo as reações exotérmicas requerem uma entrada inicial de energia para começar. Isso é chamado de energia de ativação , que é a energia mínima necessária para iniciar uma reação. É como empurrar uma pedra sobre uma colina - você precisa se esforçar inicialmente para começar.

3. Diagrama do perfil de energia:

* Diagrama de perfil de energia é uma representação visual das mudanças de energia durante uma reação. Ele mostra a energia dos reagentes, produtos e a barreira de energia de ativação.

4. Conservação de energia:

* Lembre -se, a energia é conservada . Não pode ser criado ou destruído, apenas transformado. A energia total do sistema, incluindo os reagentes, produtos e arredores, permanece constante durante toda a reação.

5. Fatores que influenciam as mudanças de energia:

* forças de união: Quebrar títulos fortes requer mais energia do que quebrar títulos fracos. A formação de títulos fortes libera mais energia do que formar ligações fracas.
* Temperatura: As temperaturas mais altas geralmente aumentam a taxa de reação, pois mais moléculas têm energia suficiente para superar a barreira da energia de ativação.
* Catalisadores : Os catalisadores aceleram as reações, fornecendo uma via alternativa com menor energia de ativação. Eles não mudam a mudança geral de energia da reação, mas fazem com que isso aconteça mais rapidamente.

em resumo:

* As mudanças de energia são fundamentais para as reações químicas.
* As reações endotérmicas absorvem energia, enquanto as reações exotérmicas liberam energia.
* A energia de ativação é a entrada inicial de energia necessária para iniciar uma reação.
* A energia é conservada durante toda a reação.
* Fatores como forças de união, temperatura e catalisadores podem influenciar as mudanças de energia e as taxas de reação.