Que massa de água é necessária para absorver 4,7 vezes 10 5 J Energia de uma chaleira, enquanto a temperatura aumenta 302k 357k calor específico 4186j kg?
Veja como calcular a massa de água necessária:
1. Entenda os conceitos *
energia térmica (q): A quantidade de energia transferida devido a uma diferença de temperatura.
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Capacidade de calor específica (c): A quantidade de energia térmica necessária para elevar a temperatura de 1 kg de uma substância em 1 Kelvin (ou 1 grau Celsius).
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Massa (M): A quantidade de matéria em uma substância.
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Mudança de temperatura (ΔT): A diferença entre as temperaturas finais e iniciais.
2. Fórmula A relação entre esses conceitos é dada pela seguinte equação:
Q =m * c * Δt
3. Reorganize a fórmula para resolver a massa (M) Precisamos encontrar a massa (M), então reorganize a fórmula:
M =Q / (C * ΔT)
4. Conecte os valores * Q =4,7 x 10^5 J (energia absorvida)
* c =4186 J/kg · k (calor específico da água)
* ΔT =357 K - 302 K =55 K (mudança de temperatura)
5. Calcule a massa m =(4,7 x 10^5 j) / (4186 j / kg · k * 55 k)
M ≈ 2,03 kg
Portanto, é necessário aproximadamente 2,03 kg de água para absorver 4,7 x 10^5 J de energia da chaleira, enquanto sua temperatura aumenta de 302 K para 357 k.
