A pressão de vapor é a pressão exercida pelo vapor de um líquido quando está em equilíbrio com sua fase líquida. À medida que a temperatura aumenta, a pressão de vapor de um líquido também aumenta. Isso ocorre porque as moléculas de um líquido têm mais energia em temperaturas mais altas e, portanto, têm maior probabilidade de escapar do líquido para a fase de vapor.

A relação entre pressão de vapor e temperatura pode ser expressa pela equação de Clausius-Clapeyron:

```
ln(P_v) =-\Delta H_v / (RT) + C
```

onde:

* P_v é a pressão de vapor
* \(\Delta H_v\) é a entalpia de vaporização
* R é a constante do gás ideal
* T é a temperatura
* C é uma constante de integração

A entalpia de vaporização é a quantidade de energia necessária para vaporizar um mol de um líquido. É uma medida da força das forças intermoleculares entre as moléculas do líquido. Quanto mais fortes forem as forças intermoleculares, maior será a entalpia de vaporização e menor será a pressão de vapor.

À medida que a temperatura aumenta, o termo \(\Delta H_v / RT\) na equação de Clausius-Clapeyron torna-se menor. Isto significa que a pressão de vapor aumenta exponencialmente com a temperatura.

O aumento da pressão de vapor com a temperatura é importante em muitas aplicações, como destilação, evaporação e refrigeração.