Os elétrons são transferidos e a energia é liberada durante as reações de oxidação-redução , também conhecidas como reações redox. Essas reações envolvem a transferência de elétrons entre átomos, moléculas ou íons, resultando em uma mudança em seus estados de oxidação.

Numa reação de oxidação-redução, a espécie que perde elétrons é oxidada, enquanto a espécie que ganha elétrons é reduzida. A substância que sofre oxidação é chamada de agente redutor, enquanto a substância que sofre redução é chamada de agente oxidante.

A transferência de elétrons é acompanhada pela liberação de energia, que pode assumir diversas formas, como calor, luz ou energia elétrica. Esta liberação de energia ocorre porque os reagentes em uma reação de oxidação-redução estão normalmente em um estado de energia mais elevado do que os produtos.

As reações redox desempenham um papel vital em vários processos biológicos, incluindo respiração celular, fotossíntese e funcionamento de enzimas. Eles também são essenciais em diversos processos industriais, como produção de aço, baterias e combustíveis.