Quanta energia necessária para aquecer 100 litros de água a 30 graus centígrados aumenta 135 graus centígrados?
Para calcular a energia necessária, podemos usar a fórmula:
Q =mcΔT
onde:
Q é a energia necessária em joules (J)
m é a massa da água em quilogramas (kg)
c é a capacidade térmica específica da água, que é 4,18 J/g°C
ΔT é a mudança de temperatura em graus Celsius (°C)
Primeiro precisamos calcular a massa de 100 litros de água. A densidade da água é 1000 kg/m³. Como 1 litro equivale a 0,001 m³, a massa de 100 litros de água é:
m =100 litros * 1.000 kg/m³ =100.000 g =100 kg
A seguir, precisamos calcular a mudança de temperatura:
ΔT =135°C - 30°C =105°C
Agora podemos calcular a energia necessária:
Q =mcΔT =100 kg * 4,18 J/g°C * 105°C =4.389.000 J
Portanto, são necessários 4.389.000 joules de energia para aquecer 100 litros de água a 30°C até 135°C.