Energia de ionização é a energia necessária para remover o elétron mais fracamente ligado de um átomo. É medido em elétron-volts (eV), que equivale à quantidade de energia que um elétron ganha quando se move através de uma diferença de potencial de um volt.

A energia de ionização de um átomo aumenta com o aumento do número atômico, o que significa que se torna mais difícil remover um elétron de um átomo à medida que o número de prótons no núcleo aumenta. Isso ocorre porque o aumento da carga positiva do núcleo atrai os elétrons com mais força, dificultando sua remoção.

A energia de ionização também aumenta com o aumento do número de elétrons no átomo. Isso ocorre porque os elétrons se repelem e quanto mais elétrons houver em um átomo, mais forte será a repulsão. Os elétrons na camada mais externa de um átomo são os mais fracamente ligados e, portanto, têm a energia de ionização mais baixa.

A energia de ionização de um átomo pode ser usada para determinar a estrutura atômica e a configuração eletrônica do elemento. Também pode ser usado para prever a reatividade química de um elemento.