À medida que você avança da esquerda para a direita na tabela periódica, os níveis de energia dos átomos geralmente aumentam. Isso ocorre porque o número de prótons no núcleo aumenta, o que aumenta a força atrativa entre o núcleo e os elétrons. Como resultado, os elétrons são mantidos mais firmemente ao núcleo e seus níveis de energia aumentam.

Por exemplo, considere a primeira linha da tabela periódica:

* O hidrogênio (H) tem um próton e um elétron. O elétron está no primeiro nível de energia.
* O hélio (He) tem dois prótons e dois elétrons. Os elétrons estão no primeiro nível de energia.
* O lítio (Li) tem três prótons e três elétrons. Os primeiros dois elétrons estão no primeiro nível de energia e o terceiro elétron está no segundo nível de energia.
* O berílio (Be) tem quatro prótons e quatro elétrons. Os primeiros dois elétrons estão no primeiro nível de energia e os dois segundos elétrons estão no segundo nível de energia.
* O boro (B) tem cinco prótons e cinco elétrons. Os primeiros dois elétrons estão no primeiro nível de energia, os dois segundos elétrons estão no segundo nível de energia e o quinto elétron está no terceiro nível de energia.

Como você pode ver, à medida que se move da esquerda para a direita na tabela periódica, o número de níveis de energia ocupados pelos elétrons aumenta. Isso ocorre porque o número crescente de prótons no núcleo puxa os elétrons com mais força, fazendo com que eles se aproximem do núcleo e ocupem níveis de energia mais elevados.