É verdade que metais e sais têm estruturas de treliça, mas é aí que a semelhança termina quando se trata de condutividade elétrica. Eis por que os metais são preferidos para a fiação elétrica:

1. Elétrons livres:

* metais: Os metais têm uma estrutura única, onde seus elétrons mais externos estão vagamente ligados aos átomos. Esses elétrons são essencialmente livres para se mover por toda a rede de metal. Quando um campo elétrico é aplicado, esses elétrons livres fluem, criando uma corrente elétrica.
* Sais: Os sais, por outro lado, são compostos de íons (partículas carregadas). Esses íons são mantidos em uma estrutura rígida de treliça por forças eletrostáticas fortes. Embora possam conduzir eletricidade quando dissolvidos em água (formando eletrólitos), eles não conduzem eletricidade em seu estado sólido devido à natureza fixa de seus íons.

2. Condutividade:

* metais: Os metais são excelentes condutores de eletricidade devido à abundância de elétrons livres. Sua condutividade é geralmente muito maior que a dos sais.
* Sais: Embora os sais possam realizar eletricidade em solução, sua condutividade é significativamente menor que a dos metais.

3. Considerações práticas:

* durabilidade: Muitos metais são fortes, dúcteis (capazes de ser atraídos em fios) e resistentes à corrosão, tornando-os ideais para aplicações de fiação duradoura.
* Custo: Os metais, especialmente o cobre e o alumínio, são relativamente baratos de produzir e estão amplamente disponíveis.

em resumo:

Enquanto metais e sais têm estruturas de treliça, a presença de elétrons livres em metais os torna muito superiores de condutores de eletricidade em comparação com os sais. Isso, combinado com sua durabilidade e custo-efetividade, faz dos metais a escolha preferida para a fiação elétrica.