Ao manusear baterias químicas, uma das principais propriedades de seu uso é a E Cell. Esta célula E, que é uma medida do potencial elétrico contido, indica a tensão geral da bateria. Com base nas voltagens das meias reações no catodo e ânodo, no cátodo E e no ânodo E, a célula total pode ser calculada.

Determine quais produtos químicos estão envolvidos na bateria. Faça isso identificando os metais presentes no ânodo e no cátodo.

Escreva as meias reações para o que está ocorrendo em cada lado da bateria. Por exemplo, em uma bateria de cobre /zinco, as reações podem ser:

Cu2 + + 2e 'Cu Zn' Zn2 + + 2e-

Agora mude as reações de tal forma que ambas estejam na forma de redução. Uma vez terminado, todos os elétrons devem estar no lado esquerdo das equações. No exemplo dado, isto se pareceria com:

Cu2 + + 2e- 'Cu Zn2 + + 2e-' Zn

Consulte a Tabela de Potenciais de Redução Padrão e registre os valores que combinam com o semi-reações escritas. No exemplo Cu /Zn, isso seria:

Cu2 + + 2e- 'Cu 0,34 Volts Zn2 + + 2e-' Zn -0,76 Volts

Veja os valores obtidos para o ânodo E e E cátodo (da Tabela de Potenciais de Redução Padrão). Para determinar qual metal está no ânodo e qual metal está no cátodo, mude a reação ao redor que tenha a maior tensão negativa. No exemplo, isso se parece com:

Cu2 + + 2e- 'Cu E cathode: 0.34 Volts Zn' Zn2 + + 2e- E anode: 0.76 Volts

Agora adicione as duas voltagens juntas para obter Célula E Em uma bateria de Cu /Zn, isso é (0.34V) + (0.76V) = 1.10 Volts.

Dica

Certifique-se de balancear as duas meias reações antes de calcular a célula E se houver são moles desiguais de elétrons transferidos entre reações. Se os reagentes não forem mantidos em condições padrão (1,0 M), você poderá usar a equação de Nernst para converter a célula E em um valor ajustado.

Aviso

Se estiver trabalhando com um real bateria em vez de apenas dados, certifique-se de usar equipamento de segurança adequado. Tome as precauções necessárias para evitar choques elétricos, como manter o circuito longe da água ionizada.