Por Jack Brubaker, atualizado em 24 de março de 2022

A sublimação é a transição direta de um sólido para um gás, contornando a fase líquida. Como o processo absorve energia, é classificado como endotérmico. Os cientistas quantificam a energia necessária e expressam-na como o calor de sublimação, normalmente em joules por grama (J/g) ou joules por mol (J/mol).

Etapa 1 – Configurar o calorímetro

Siga as instruções do fabricante para montar o calorímetro. Certifique-se de que o recipiente esteja lacrado, que o termômetro esteja posicionado corretamente e que a amostra esteja pronta para introdução.

Etapa 2 – Medir a queda de temperatura

Registre a temperatura inicial da água e a temperatura final após o evento de sublimação. Calcule a mudança de temperatura (ΔT) subtraindo o valor final do inicial. Por exemplo, se a água esfriar de 55,0°C para 22,6°C, ΔT =22,6°C – 55,0°C =–32,4°C.

Etapa 3 – Calcule o calor perdido pela água

Use a fórmula Q =m × c × ΔT, onde m é a massa da água (1mL ≈ 1g) e c é a capacidade térmica específica da água (4,184Jg⁻¹°C⁻¹). Com 200mL de água, m =200g, ΔT =–32,4°C, a perda de calor é Q =200g × 4,184Jg⁻¹°C⁻¹ × (–32,4°C) =–27.100 J. O sinal negativo indica perda de calor; a substância sublimadora ganha uma quantidade igual de calor.

Etapa 4 – Determine o calor da sublimação

Divida a magnitude do calor absorvido pelo material sublimado pela sua massa. Se foram utilizados 47,5g da substância, o calor de sublimação é 27.100J ÷ 47,5g =571Jg⁻¹.

Equipamento Essencial

• Calculadora
• Calorímetro
• Amostra da substância para sublimar