Por Riti Gupta
Atualizado em 24 de março de 2022

Determinar se uma molécula é polar é essencial para prever suas propriedades físicas, reatividade e interações em química e biologia. Abaixo está um método conciso e aprovado por especialistas que combina eletronegatividade, tipo de ligação e geometria molecular para tornar a avaliação clara e confiável.

O que torna uma molécula polar?

Uma molécula é polar quando contém pelo menos uma ligação que cria uma carga parcial positiva de um lado e uma carga parcial negativa do outro. Estas distribuições desiguais de carga geram um momento dipolar que, se não for cancelado pela simetria, torna toda a molécula polar.

Eletronegatividade e polaridade de ligação

A eletronegatividade quantifica a tendência de um elemento de atrair elétrons compartilhados. A diferença na eletronegatividade (ΔEN) entre dois átomos ligados prevê o tipo de ligação:

ΔEN	Tipo de título
< 0,4	Covalente puro
0,4–1,8	Covalente polar
> 1.8	Iônico

Exemplo:Hidrogênio (EN=2,2) e oxigênio (EN=3,44) diferem em 1,24, classificando a ligação O – H como covalente polar.

Da polaridade de ligação à polaridade molecular

Mesmo que uma ligação seja polar, toda a molécula ainda pode ser apolar se os momentos dipolares se cancelarem. Para avaliar isto, considere tanto a magnitude do dipolo de cada ligação como o arranjo tridimensional das ligações. O modelo Valence Shell Electron Pair Repulsion (VSEPR) ajuda a prever a geometria minimizando a repulsão dos pares de elétrons.

Água (H₂O)

A água tem duas ligações O – H e dois pares solitários no oxigênio, dando uma geometria tetraédrica curvada. Cada ligação O-H carrega um dipolo apontando para o oxigênio mais eletronegativo. Os vetores das duas ligações reforçam-se mutuamente no lado do oxigênio, criando um dipolo líquido e tornando a água uma molécula polar.

Dióxido de carbono (CO₂)

CO₂ apresenta duas ligações duplas e uma geometria linear. Embora cada ligação C – O seja covalente polar, os dipolos são diretamente opostos, cancelando-se mutuamente. Conseqüentemente, CO₂ é uma molécula apolar.

Teste seus conhecimentos:Metano (CH₄)

CH₄ tem uma forma tetraédrica com quatro ligações C – H equivalentes. Todos os vetores dipolo se cancelam, então o metano é apolar.

Para uma exploração mais profunda, consulte a tabela periódica de eletronegatividades ou o recurso de química OpenStax sobre eletronegatividade.

Ao avaliar sistematicamente a polaridade da ligação e a geometria molecular, você pode determinar com segurança se qualquer composto é polar ou não polar.