Convertendo átomos em gramas:um guia passo a passo

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Na química, traduzir uma contagem de átomos em massa é uma habilidade fundamental que sustenta análises quantitativas mais avançadas. A conversão depende do número de Avogadro, dos pesos atômicos, da análise dimensional e do conceito de toupeira. Ao aplicar esses princípios, você pode converter qualquer quantidade conhecida de átomos em gramas com precisão.

Instruções passo a passo

Etapa 1

Suponha que estamos trabalhando com 14 átomos de carbono. Escreva 14 átomos C no canto superior esquerdo do papel de rascunho.

Etapa 2

O número de Avogadro (6,02 × 10 ^ 23) representa o número de partículas em um mol de uma substância. Escreva a fração 1 mol C / 6,02 × 10^23 átomos C à direita da linha anterior para que sua planilha fique assim:

14 átomos C × (1 mol C / 6,02 × 10 ^ 23 átomos C)

Etapa 3

Consulte a tabela periódica para encontrar o peso atômico do carbono, que é 12,0 u. Como a massa molar em gramas é igual à massa atômica em u, um mol de carbono equivale a 12,0 g. Estenda a fração:

14 átomos C × (1 mol C / 6,02 × 10 ^ 23 átomos C) × (12,0 g C / 1 mol C)

Etapa 4

Cancele as unidades comuns:os “átomos C” cancelam, e o “mol C” cancelam, deixando gramas (g) como unidade final. Este cancelamento serve como uma verificação rápida de sua configuração.

Etapa 5

Multiplique pelos numeradores:14 × 1 × 12,0 =168 g. O denominador permanece 6,02 × 10 ^ 23.

Etapa 6

Divida 168 g por 6,02 × 10 ^ 23, respeitando os algarismos significativos. O resultado é 2,8 × 10 ^ 22 g de carbono para 14 átomos.

Materiais necessários

Calculadora
Tabela periódica de elementos
Número de Avogadro (6,02 × 10^23)
Papel e lápis

TL;DR

Multiplique o número de átomos pela massa molar e divida pelo número de Avogadro; que produz a massa em gramas.

Nota de precisão

Sempre limite o resultado ao menor número de algarismos significativos nos dados de entrada. Neste exemplo, 14 tem dois algarismos significativos, portanto a resposta é relatada com dois algarismos significativos.