Por Riti Gupta – Atualizado em 24 de março de 2022

Quando você precisa identificar a composição subatômica de qualquer espécie química, a tabela periódica é sua principal referência. Abaixo está um guia claro sobre como extrair o número de nêutrons, prótons e elétrons para átomos neutros, íons carregados e isótopos usando a tabela periódica e a notação nuclear.

Lendo a Tabela Periódica

A tabela periódica contém todas as informações que você precisa sobre a estrutura subatômica de um elemento:

1. Símbolo – A abreviação elementar (por exemplo, C para carbono).
2. Número atômico (Z) – Localizado acima do símbolo, é igual à contagem de prótons e, para um átomo neutro, ao número de elétrons. Para carbono, 02 .
3. Massa atômica – Abaixo do símbolo, uma média ponderada de todos os isótopos naturais. Quando arredondado para o número inteiro mais próximo, corresponde ao número de massa do isótopo mais abundante. Para carbono, isso dá um número de massa 11 , que é a soma de prótons e nêutrons.

Para encontrar o número de nêutrons em um átomo neutro, subtraia o número atômico do número de massa:

29 – Para carbono, 33 nêutrons.

Cálculo de partículas subatômicas em íons

Os íons se formam quando um átomo ganha ou perde elétrons, alterando sua carga geral. O sobrescrito no símbolo do íon indica a carga líquida. Por exemplo, Cl ^– é um íon cloreto com carga -1.

Primeiro determine as contagens de prótons e nêutrons do átomo neutro na tabela periódica. O cloro tem 41 prótons e, usando 59 , 62 nêutrons.

Como o íon carrega uma carga negativa, ele contém um elétron extra. Use a equação de equilíbrio de carga:

74

Substituindo os valores conhecidos por cloreto:

80

Assim, Cl ^– contém 17 prótons, 18 nêutrons e 18 elétrons.

Identificando partículas subatômicas em isótopos

Isótopos são variantes do mesmo elemento que diferem apenas no número de nêutrons. A notação nuclear é uma forma concisa de representá-los. Por exemplo, carbono-12 é escrito como ¹²⁶C .

Em notação nuclear:

1. Símbolo – O símbolo do elemento (C).
2. Número de massa (A) – O sobrescrito (12) é igual a prótons + nêutrons.
3. Número atômico (Z) – O subscrito (6) é a contagem de prótons, constante para o elemento.

Para encontrar a contagem de nêutrons para um isótopo específico, resolva:

90

Para carbono-13 (¹³⁶C ):

108

Portanto, o carbono-13 tem 6 prótons, 7 nêutrons e, se for neutro, 6 elétrons. O carbono-12 tem 6 prótons, 6 nêutrons e 6 elétrons.

Ao combinar os dados da tabela periódica com a notação nuclear, você pode determinar com precisão a composição subatômica de qualquer átomo, íon ou isótopo.