Por Jack Brubaker
Atualizado em 24 de março de 2022
Água
Água (H
2 O) sofre autodissociação, um processo de autoionização que o divide em íons hidrogênio (H
+
) e íons hidróxido (OH
-
):
H
2 O → H
+
+ OH
-
pH
A escala de pH quantifica a concentração de H
+
em solução, variando de 0 a 14. pH>7 indica solução alcalina (básica), <7 indica acidez e 7 representa neutralidade.
Carbonato de Sódio
Carbonato de sódio (Na
2 CO
3 ), comumente conhecido como refrigerante, dissocia-se em água para liberar íons de sódio (Na
+
) e íons carbonato (CO
3
2‑
):
Na
2 CO
3 → 2 Na
+
+ CO
3
2‑
O Na
+
íons são íons espectadores e não afetam o pH. Em contraste, CO
3
2‑
reage com a água, gerando íons hidróxido e aumentando assim o pH da solução:
CO
3
2‑
+H
2 O → HCO
3
-
+ OH
-
Concentração e pH
O pH é diretamente proporcional à concentração de carbonato de sódio dissolvido. Por exemplo, adicionando duas colheres de sopa de Na
2 CO
3 a um copo de água produz um pH mais alto do que adicionar uma colher de sopa, porque a maior força iônica aumenta OH
-
concentração.
Instruções de mistura
Medições científicas confirmam os seguintes valores de pH para soluções padronizadas:
- 1g (0,035 onças) de Na2 CO3 dissolvido e diluído para 1L (≈1quart) → pH=11,37
- 5g (0,18 onças) de Na2 CO3 dissolvido e diluído para 1L (≈1quart) → pH=11,58
- 10g (0,35 onças) de Na2 CO3 dissolvido e diluído para 1L (≈1quart) → pH=11,70
