A condutividade (k) de uma solução está diretamente ligada ao número e tipo de íons nela dissolvidos. Eletrólitos fortes e íons com cargas mais altas conduzem eletricidade com mais eficiência. Abaixo está um guia passo a passo claro para determinar k usando condutividade e concentração molar.

Etapa 1:Obtenha a Condutividade Molar (Λ_m )

Λ_m é uma constante que representa a condutividade de uma solução infinitamente diluída. É a soma das condutividades molares do cátion e do ânion, sendo o valor do ânion subtraído devido ao seu sinal negativo. Os valores teóricos são normalmente provenientes de tabelas de referência.

Etapa 2:Medir o volume da solução

Registre o volume total da solução em litros, após o eletrólito estar totalmente dissolvido. A precisão aqui é crítica porque influencia diretamente os cálculos de concentração.

Etapa 3:Calcular moles de eletrólito

Pese o eletrólito em gramas e divida pelo seu peso molecular para obter o número de moles (n).

Etapa 4:Determinar a concentração molar (C)

A concentração é expressa em moles por litro:C =n / V , onde V é o volume da Etapa 2.

Etapa 5:Calcular a condutividade (k)

Multiplique a condutividade molar pela concentração molar:k =Λ_m ×C . O resultado é a condutividade da solução em S·m⁻¹.

Coisas que você precisa

• Condutividades molares para todas as espécies iônicas envolvidas
• Volume preciso da solução (litros)
• Gramas do eletrólito adicionado
• Peso molecular de cada espécie iônica
• Grau de dissociação (α) para eletrólitos fracos, se aplicável

TL;DR

Para eletrólitos fortes, basta multiplicar a condutividade molar pela concentração molar. Eletrólitos fracos requerem a constante de dissociação (α) para ajustar Λ_m antes de aplicar a mesma fórmula.

Considerações importantes

Em altas concentrações, mesmo eletrólitos fortes podem se comportar como eletrólitos fracos devido ao emparelhamento iônico ou à precipitação. A temperatura afeta tanto a solubilidade quanto a viscosidade, alterando a condutividade. Ao misturar vários eletrólitos, esteja ciente de que as interações cruzadas entre os íons podem formar pares de eletrólitos fracos, complicando o cálculo.