Por John Brennan, atualizado em 24 de março de 2022

Cada átomo de um elemento compartilha o mesmo número de prótons, mas seus isótopos diferem no número de nêutrons dentro do núcleo. Por exemplo, o núcleo do hidrogénio contém um protão, enquanto o isótopo deutério adiciona um neutrão. O número de massa de um isótopo – a soma de seus prótons e nêutrons – fornece uma estimativa rápida de sua massa. Como a energia de ligação nuclear reduz ligeiramente a massa real, o peso atômico exato só pode ser obtido por meio de experimentos.

Etapa 1:Identificar a contagem de prótons

Anote o número de prótons do elemento, que é igual ao seu número atômico na tabela periódica. O carbono, por exemplo, tem número atômico 6, portanto seus núcleos contêm seis prótons.

Etapa 2:Registrar a contagem de nêutrons

Os números de nêutrons variam entre os isótopos. O carbono-13, por exemplo, tem sete nêutrons.

Etapa 3:Calcule o número de massa

Some os prótons e nêutrons para obter o número de massa do isótopo. O número de massa do carbono-13 é 13. Embora a energia de ligação cause um pequeno desvio deste valor nominal, o número de massa é suficiente para a maioria dos cálculos.

Etapa 4:Obtenha a massa atômica precisa

Para obter o peso atômico exato, consulte o banco de dados de pesos atômicos do Instituto Nacional de Padrões e Tecnologia (NIST):NIST Atomic Weights . Este valor determinado experimentalmente é a fonte mais confiável.

Coisas necessárias

• Calculadora
• Tabela periódica

Referências

• Peter Atkins et al., Princípios Químicos:A Busca por Insights , 2008.