Ácido muriático vs. ácido clorídrico:mesma substância, nomes diferentes
Por Kevin Beck
Atualizado em 30 de agosto de 2022
Natt Boonyatecha/iStock/GettyImages
Embora "muriático" seja um termo incomum fora dos círculos da química, refere-se ao mesmo ácido poderoso que a maioria das pessoas reconhece como ácido clorídrico (HCl). Na linguagem cotidiana e na maioria dos ambientes comerciais, o nome mais familiar – ácido clorídrico – substituiu em grande parte o termo histórico.
O ácido clorídrico é um líquido forte, incolor e inodoro com a fórmula química
HCl . Sua acidez está quase completa, o que significa que se dissocia quase inteiramente em água para produzir hidrônio (H
3 O
+
) e cloreto (Cl
−
) íons. Essa propriedade o torna indispensável em laboratórios, na indústria e até na limpeza doméstica.
O que são ácidos e bases?
Em solução aquosa, um
ácido doa um próton (H
+
) em água, formando íons hidrônio. A espécie que permanece após a doação de prótons é a base conjugada do ácido. Para HCl, a base conjugada é o íon cloreto (Cl
−
), derivado do elemento cloro.
A reação de dissociação é:
HCl(g) + H
2 O(l) → H
3 O
+
(aq) + Cl
−
(aq)
Como o ácido clorídrico é forte, esta reação prossegue quase até o fim em condições típicas.
História e Descoberta
O ácido clorídrico foi produzido pela primeira vez pelo alquimista persa Jabir ibn Hayyan por volta de 800 dC. Embora a alquimia seja agora considerada uma pseudociência, os primeiros praticantes trabalharam com substâncias reais e lançaram as bases para a química moderna.
O nome "muriático" deriva do latim *muriaticus*, que significa "salgado" - uma referência à sua produção a partir de soluções de água salgada.
Propriedades Chave
- Corrosivo e tóxico —óculos e luvas de proteção são obrigatórios, independentemente da concentração.
- Não combustível – o HCl não queima, mas reage violentamente com bases e muitos metais.
- Peso molecular:36,46gmol
−1
, com 95% da massa proveniente de cloro.
Produção Industrial
O HCl pode ser fabricado por diversas rotas escaláveis:
- Combustão de gases hidrogênio e cloro:
H2 +Cl2 → 2HCl
- Reação do cloreto de sódio com ácido sulfúrico:
2NaCl + H2 SO4 → 2HCl + Na2 SO4
- Processos avançados usando cloreto de sódio, dióxido de enxofre, ar e vapor de água:
4NaCl + 2SO2 + 2H2 O + O2 → 2Na2 SO4 + 4HCl
Aplicações de ácido muriático (clorídrico)
- Acabamento de aço e metal —A decapagem ácida remove os óxidos antes da galvanização ou estanhagem.
- Síntese farmacêutica —serve como catalisador, regulador de pH e reagente na produção de medicamentos.
- Indústria alimentícia —usado na fabricação de xarope de milho rico em frutose e suplementos vitamínicos.
- Tratamento de água —ajusta o pH da piscina, spa e águas residuais para proteger a vida aquática.
- Petróleo e gás natural —acidifica poços e fluidos de fraturamento para dissolver minerais carbonáticos, melhorando o fluxo.
Reações Químicas Típicas
O HCl reage com muitos metais para produzir cloretos metálicos e liberar gás hidrogênio. Por exemplo:
Mg(s) + 2HCl(aq) → MgCl
2 (aq) + H
2 (g)
