Por Karen G. Blaettler
Atualizado em 30 de agosto de 2022

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Compreender como escrever uma fórmula química é essencial para comunicar a composição de qualquer composto. Com uma compreensão clara da terminologia química básica, você pode ler e escrever fórmulas com confiança.

Definições-chave

A linguagem precisa é a espinha dorsal da ciência. Abaixo estão os termos essenciais que o ajudarão a interpretar e criar fórmulas químicas.

• Átomo – A menor unidade de um elemento, compreendendo um núcleo (prótons e nêutrons) e elétrons circundantes.
• Elemento – Uma substância feita de um tipo de átomo, identificado por um símbolo único na tabela periódica.
• Composto – Uma substância formada quando dois ou mais átomos diferentes se ligam quimicamente.
• Molécula – A menor unidade de um composto que mantém suas propriedades químicas; moléculas são eletricamente neutras.
• Íons – Átomos ou grupos de átomos que ganharam ou perderam elétrons, resultando em uma carga líquida positiva ou negativa.
• Fórmula química – Uma representação concisa da composição de uma substância, indicando os tipos e números de átomos presentes.

Símbolos de Elementos

Cada elemento tem um símbolo de uma ou duas letras derivado de seu nome em inglês ou latim (por exemplo, Pb de *plumbum* para chumbo). Quando um símbolo contém duas letras, a primeira é maiúscula e a segunda é minúscula.

Uso de números em fórmulas

Os números em uma fórmula transmitem informações específicas:

• Números pré-símbolos indique quantos átomos ou moléculas dessa espécie estão envolvidos (por exemplo, 2O em C + 2O → CO₂).
• Subscritos mostre a contagem de átomos diretamente após o símbolo; a ausência de um subscrito implica um átomo (por exemplo, CO₂ tem um C e dois O).
• Sobrescritos denota a carga de um íon (por exemplo, Mg²⁺, NO₃⁻).
• Quando um íon poliatômico aparece mais de uma vez, o íon é colocado entre parênteses e um subscrito segue o parêntese de fechamento (por exemplo, Mg(NO₃)₂).

Exemplo:No nitrato de magnésio, a equação balanceada éMg²⁺ + 2(NO₃)⁻ → Mg(NO₃)₂ , mostrando que a carga 2+ do Mg equilibra dois íons nitrato 1-negativos para produzir um composto neutro.

Prefixos latinos e gregos

Os prefixos ajudam a identificar o número de átomos ou íons em um composto:

• mono (1), bi/di (2), tri (3), tetra (4), penta (5), hexa (6), hepta (7)

Por exemplo, o monóxido de carbono (CO) contém um átomo de C e um de O, enquanto o dióxido de carbono (CO₂) contém um átomo de C e dois de O.

Íons poliatômicos comuns

• hidróxido – OH⁻
• carbonato – CO₃²⁻
• fosfato – PO₄³⁻
• nitrato – NO₃⁻
• sulfato – SO₄²⁻

Escrita prática de fórmulas

Ao escrever uma fórmula, liste primeiro o cátion (íon positivo), seguido pelo ânion (íon negativo).

• Cloreto de sódio (sal de cozinha):NaCl
• Tetracloreto de carbono (solvente para lavagem a seco):CCl₄
• Bicarbonato de sódio (bicarbonato de sódio):Na₂CO₃ (nota:o íon bicarbonato é CO₃²⁻; a fórmula é Na₂CO₃)
• Heptacloreto de dinitrogênio :N₂Cl₇
• Hidróxido de amônio (NH₃OH):NH₄OH – o íon amônio (NH₄⁺) e o íon hidróxido (OH⁻) se combinam para formar uma molécula neutra.

Metais de transição e algarismos romanos

Os metais de transição geralmente formam íons com cargas múltiplas. A carga é indicada no nome do composto usando um algarismo romano:

• CuF₂ é fluoreto de cobre (II) porque o fluoreto é 1⁻; portanto, o cobre deve ser 2⁺.
• FeCl₃ é cloreto de ferro (III), equilibrando ferro (III) (3⁺) com três íons cloreto (1⁻ cada).
• SnF₂ (fluoreto estanoso) e SnF₄ (fluoreto estânico) ilustram o uso de “estanoso” para Sn²⁺ e “estânico” para Sn⁴⁺.

A compreensão dessas convenções garante que suas fórmulas reflitam com precisão a realidade química de cada composto.