ABGlavin/iStock/GettyImages

Em cada transformação química, tanto os materiais de partida quanto os compostos resultantes possuem um valor característico conhecido como entalpia padrão de formação, denotado ΔHf. Esses valores são essenciais para quantificar a troca de energia que ocorre durante uma reação.

Etapa 1:Monte a Equação de Entalpia

A relação entre a entalpia geral da reação (ΔH) e os valores individuais de ΔHf é:

ΔH =ΣΔHf(produtos) – ΣΔHf(reagentes)

Para ilustração, considere a combustão do acetileno:

C₂H₂(g) + 5/2O₂(g) → 2CO₂(g) + H₂O(g) ΔH =–1256kJmol⁻¹

Dado que ΔHf[CO₂] =–394kJmol⁻¹, ΔHf[H₂O] =–242kJmol⁻¹, e o elementar O₂ tem ΔHf =0, configuramos:

–1256 =[2(–394) + (–242)] – ΔHf[C₂H₂]

Reorganizando dá:

ΔHf[C₂H₂] =2(–394) + (–242) + 1256

Etapa 2:Resolva ΔHf

Fazendo a aritmética:

ΔHf[C₂H₂] =(–788) + (–242) + 1256 =226kJmol⁻¹

Etapa 3:Verifique a convenção de sinalização

Os valores de ΔHf para produtos são negativos, enquanto os dos reagentes são positivos. Como o acetileno é um reagente, o 226kJmol⁻¹ positivo está correto.

TL;DR

ΔHf e ΔH são expressos em quilojoules por mol. Aplicando ΔH =ΣΔHf(produtos) – ΣΔHf(reagentes) e respeitando as convenções de sinais, você pode calcular qualquer valor de ΔHf ausente.