Em química, uma molécula diatômica é um composto formado por exatamente dois átomos. À temperatura e pressão padrão (STP), a maioria das espécies diatômicas são gases, e um punhado de sólidos se transforma em gases diatômicos quando aquecidos.

TL;DR

Uma molécula diatômica contém dois átomos. Os elementos diatômicos comuns são H₂, N₂, O₂, F₂, Cl₂, Br₂ e I₂.

Elementos diatômicos

Hidrogênio, nitrogênio, oxigênio e os halogênios flúor, cloro, bromo e iodo formam moléculas diatômicas homonucleares à temperatura ambiente. O nitrogênio é especialmente digno de nota porque sua ligação tripla o torna excepcionalmente estável.

Em contraste, gases nobres como o hélio e o néon são monoatômicos, raramente formando moléculas em condições normais.

Os metais permanecem sólidos cristalinos em STP e não formam moléculas diatômicas homonucleares. Embora possam se combinar com não metais para produzir compostos iônicos (por exemplo, CuCl₂, Fe₂O₃), essas estruturas normalmente contêm mais de dois átomos.

Compostos diatômicos

Gases diatômicos heteronucleares incluem monóxido de carbono (CO), cloreto de hidrogênio (HCl) e óxido nítrico (NO). Apesar de diferentes espécies nucleares, partilham a mesma estrutura de dois átomos.

Diatômica Dependente da Temperatura

Altas temperaturas

Quando aquecidos, certos elementos que são sólidos à temperatura ambiente tornam-se moléculas diatômicas gasosas. Por exemplo:

• O vapor de lítio forma dilítio (Li₂).
• O vapor de enxofre forma dissulfuro (S₂).
• O vapor de tungstênio forma ditungstênio (W₂).
• O vapor de carbono pode existir como dicarbono (C₂).

Mesmo sólidos iônicos como o cloreto de sódio (NaCl) podem se dissociar em moléculas de gás diatômico sob calor extremo.

Temperaturas baixas

O oxigénio, o azoto e outros gases diatómicos permanecem ligados como moléculas de dois átomos quando arrefecidos até à forma líquida, graças a forças intermoleculares que os mantêm juntos abaixo dos seus pontos de ebulição.