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  • Como as reações químicas geram luz:de besouros bioluminescentes a fogos de artifício

    Por Kevin Lee | Atualizado em 30 de agosto de 2022

    DuncanL/iStock/GettyImages

    Do brilho luminoso dos besouros cucujo sul-americanos ao brilho radiante dos fogos de artifício, as reações químicas alimentam uma gama deslumbrante de fontes de luz - tanto vivas como artificiais.

    Como os átomos liberam luz


    No cerne de cada fóton está um princípio simples, mas poderoso:quando um elétron em um átomo absorve energia, ele salta para um estado excitado; ao retornar ao seu estado fundamental, ele libera essa energia na forma de luz visível. Este processo está subjacente a tudo, desde postes de iluminação a velas. Nos dispositivos artificiais, uma bateria fornece a energia necessária, enquanto nos organismos bioluminescentes a luz é produzida quimicamente.

    Bioluminescência na Natureza


    Vaga-lumes, besouros cucujo e inúmeros microrganismos marinhos, como os dinoflagelados, aproveitam a bioquímica para brilhar. O núcleo deste sistema é uma reação de dois componentes:um substrato de luciferina reage com uma enzima luciferase, libertando fotões. Algumas espécies empregam fotoproteínas – diferentes enzimas que desencadeiam a emissão de luz quando os íons de cálcio se ligam. O resultado é uma iluminação limpa e eficiente em termos de oxigénio, que evoluiu ao longo de milhões de anos.

    Criando luz com bastões luminosos


    Os bastões luminosos traduzem a mesma química em um brinquedo portátil. O bastão típico contém um éster feniloxilato, peróxido de hidrogênio e um corante fluorescente. Ao dobrar, o éster reage com o peróxido, gerando intermediários de alta energia que transferem energia para o corante. O corante excitado emite então um brilho brilhante e sustentado à medida que seus elétrons retornam ao estado fundamental.

    Luz movida a calor:fogos de artifício


    Os fogos de artifício mostram outro caminho:o calor. A intensa energia de uma explosão vaporiza sais metálicos – estrôncio ou lítio para vermelho, cobre para azul, por exemplo – excitando seus elétrons. Quando esses elétrons relaxam, eles emitem cores características que deslumbram o céu noturno.



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