Por Jack Brubaker | Atualizado em 30 de agosto de 2022

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As reações de oxidação-redução, ou “redox”, são a base das transformações químicas. Eles envolvem a transferência de elétrons entre espécies:os elétrons perdidos são oxidados, os elétrons ganhos são reduzidos. O equilíbrio de uma equação química garante que cada átomo e cada carga apareçam em ambos os lados, respeitando a conservação da massa e da carga – princípios fundamentais da primeira lei da termodinâmica. As reações redox vão um passo além, equilibrando também a contagem de elétrons.

Etapa 1:identificar oxidação e redução

Escreva a reação desequilibrada e determine quais átomos mudam de estado de oxidação. Por exemplo, na reação ácida:

MnO₄ ^–  + C₂ O₄ ^2–  + H ⁺  → Mn ²⁺  + CO₂  + H₂ Ó

Como o oxigênio quase sempre carrega uma carga –2, a carga geral –1 do MnO₄ ^– força o manganês a ter um estado de oxidação +7. Em C₂ O₄ ^2– , cada carbono é +3. Após a reação, o Mn é +2 e o carbono é +4 – o manganês é reduzido, o carbono é oxidado.

Etapa 2:escrever meias reações com elétrons

Expresse a oxidação e a redução como meias reações separadas, adicionando elétrons para equilibrar a carga:

Redução:  MnO₄ ^–  + 8 H ⁺  + 5 e ^–  → Mn ²⁺  + 4 H₂ Ó

Oxidação:  C₂ O₄ ^2–  → 2 CO₂  + 2 e ^–

Etapa 3:Equalizar a transferência de elétrons

Dimensione as semirreações para que as contagens de elétrons correspondam. A etapa de redução requer 5 elétrons; a etapa de oxidação apenas 2. Multiplique a redução por 2 e a oxidação por 5:

2 MnO₄ ^–  + 16 H ⁺  + 10 e ^–  → 2 Mn ²⁺  + 8 H₂ Ó

5 C₂ O₄ ^2–  → 10 CO₂  + 10 e ^–

Etapa 4:combinar e cancelar

A adição das duas semi-reações balanceadas cancela os elétrons:

2 MnO₄ ^–  + 16 H ⁺  + 5 C₂ O₄ ^2–  → 2 Mn ²⁺  + 8 H₂ O + 10 CO₂

Esta é a equação redox totalmente balanceada.

Seguindo essas etapas sistemáticas, você pode equilibrar com segurança qualquer reação redox, seja em um ambiente de laboratório ou em um curso acadêmico.