Por Doug Leenhouts | Atualizado em 30 de agosto de 2022

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Quando os átomos se ligam, a estrutura resultante – seja covalente ou iônica – determina o comportamento físico e químico do composto. A água, por exemplo, é uma molécula covalente formada por dois átomos de hidrogênio compartilhando elétrons com um átomo de oxigênio. Compreender essas ligações é essencial para prever propriedades como ponto de fusão, solubilidade e reatividade.

Compostos Covalentes

As ligações covalentes formam-se exclusivamente entre átomos não metálicos que possuem eletronegatividades semelhantes. Como cada átomo compartilha um ou mais pares de elétrons, as moléculas resultantes são geralmente líquidas ou gasosas à temperatura ambiente e têm baixos pontos de fusão e ebulição. Esses compostos são frequentemente ligeiramente polares e a forma da molécula é definida pelo arranjo de pares de elétrons compartilhados.

Uma regra básica é que quando a diferença de eletronegatividade entre dois átomos é menor que 1,7, a ligação é covalente. A formação de uma ligação covalente libera energia, tornando o composto mais estável à medida que ligações covalentes adicionais são formadas.

Compostos Iônicos

Os compostos iônicos surgem quando um metal doa um ou mais elétrons para um não metal, criando íons carregados positiva e negativamente que se atraem. Uma diferença de eletronegatividade superior a 1,7 normalmente indica caráter iônico. Esses sólidos exibem altos pontos de fusão e ebulição e são altamente polares, refletindo a separação substancial de cargas.

Exemplos de ligações covalentes

Muitas moléculas orgânicas estão ligadas covalentemente, como o metano (CH₄), onde um átomo de carbono compartilha elétrons com quatro hidrogênios. Ligações covalentes também podem existir entre átomos idênticos – oxigênio (O₂), nitrogênio (N₂) e cloro (Cl₂) são todos gases diatômicos. Esses vínculos requerem uma energia significativa para serem rompidos, ressaltando sua força. Na tabela periódica, as ligações entre não metais e halogênios (grupo 17) são invariavelmente covalentes.

Exemplos de compostos iônicos

O cloreto de sódio (NaCl), o conhecido sal de cozinha, exemplifica um composto iônico. Dissolve-se facilmente em água porque sua rede iônica é facilmente rompida por moléculas de solvente. Outras substâncias iônicas comuns incluem óxido de magnésio (MgO), cloreto de potássio (KCl), óxido de cálcio (CaO) e óxido de ferro (III) (Fe₂O₃). Em cada caso, os átomos alcançam uma configuração de gás nobre transferindo ou aceitando elétrons, resultando em uma rede estável.