Por Jack Brubaker – Atualizado em 30 de agosto de 2022

A estequiometria descreve as relações quantitativas entre reagentes e produtos em uma reação química. Embora o conceito seja fundamental para a química, muitos estudantes têm dificuldades com os cálculos baseados em moles associados. A chave para dominar a estequiometria reside numa abordagem sistemática de cinco etapas que simplifica até os problemas mais complexos.

Etapa 1:equilibrar a equação

Comece equilibrando a equação química de modo que cada átomo apareça em ambos os lados da seta. Por exemplo, a reação entre o gás hidrogênio (H₂) e o gás oxigênio (O₂) para produzir água (H₂O) se equilibra como:

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Esta forma equilibrada diz-nos que duas moléculas de hidrogénio reagem com uma molécula de oxigénio para gerar duas moléculas de água.

Etapa 2:converter massa em mols

Transforme a massa conhecida de um único componente em moles dividindo pela sua massa molar. Moles são uma unidade conveniente que permite a comparação de diferentes substâncias, independentemente da sua massa. Por exemplo, se você começar com 1,0 g de H₂, o cálculo será:

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Etapa 3:aplicar a proporção estequiométrica

Use os coeficientes da equação balanceada para encontrar os mols de outras espécies. A razão é simplesmente o coeficiente do composto alvo sobre o coeficiente do composto conhecido. Do exemplo:

• O₂ necessário:29
• H₂O produzido:33

Etapa 4:converter de volta para massa

Traduza os moles de volta para gramas multiplicando pela massa molar apropriada:

• O₂:41
• H₂O:59

Etapa 5:verificar a conservação em massa

Confirme que a massa total dos reagentes é igual à massa total dos produtos, respeitando a lei da conservação da massa. Neste caso, 1,0 gH₂ + 8,0 gO₂ = 9,0 g, o que equivale a 9,0 gH₂O produzido.

Coisas que você precisa

• Calculadora científica
• Tabela periódica (para massas atômicas precisas)

Siga esta metodologia concisa e a estequiometria se tornará um processo previsível e repetível, em vez de um cálculo assustador.