Por Oxana Fox, atualizado em 30 de agosto de 2022

O ácido clorídrico (HCl) reage prontamente com o zinco (Zn) para produzir cloreto de zinco (ZnCl₂) e gás hidrogênio (H₂). Esta reação é exotérmica; o calor liberado é quantificado pela entalpia da reação.

Etapa 1 – Escreva a equação balanceada

Zn + 2 HCl → ZnCl₂ + H₂

Etapa 2 – Reunir entalpias de formação padrão

As entalpias padrão (ΔH°ₓf) são listadas em quilojoules por mol (kJmol⁻¹). Para esta reação eles são:

• Zn (0 kJmol⁻¹)
• HCl (−167,2 kJmol⁻¹)
• ZnCl₂ (−415,1 kJmol⁻¹)
• H₂ (0 kJmol⁻¹)

Entalpias para formas elementares como Zn ou H₂ são zero por definição.

Etapa 3 – Calcule a entalpia total dos reagentes

ΣΔH°ₓf (reagentes) = 0 + 2(−167,2) = −334,3 kJmol⁻¹

Etapa 4 – Calcule a entalpia total dos produtos

ΣΔH°ₓf (produtos) = −415,1 + 0 = −415,1 kJmol⁻¹

Etapa 5 – Determinar a entalpia da reação

ΔH°rxn = ΣΔH°ₓf (produtos) − ΣΔH°ₓf (reagentes) = −415,1 − (−334,3) = −80,8 kJmol⁻¹

O sinal negativo indica que a reação libera aproximadamente 81 kJ de calor por mol de zinco consumido.

Para dados termodinâmicos mais detalhados, consulte o NIST Chemistry WebBook .