Por Joseph Nicholson
Atualizado em 30 de agosto de 2022

O que é energia química?

A energia química é armazenada nas ligações entre átomos e moléculas. Quando uma reação química reorganiza elétrons e prótons, a energia é liberada ou absorvida. A Lei da Conservação da Energia garante que a energia nunca é destruída – apenas transformada. Uma reação que reduz a energia interna do sistema libera esse excesso na forma de calor ou luz para o ambiente, enquanto uma reação endotérmica retira energia do ambiente.

Reações Químicas Orgânicas

Os organismos vivos dependem de energia química. Na fotossíntese, a clorofila captura a luz solar para dividir a água em hidrogênio e oxigênio. O hidrogénio libertado combina-se com o dióxido de carbono atmosférico para formar hidratos de carbono – glicose e outros açúcares – que as plantas utilizam para o crescimento. A respiração celular, o processo inverso, oxida esses carboidratos com oxigênio para produzir ATP, a moeda energética universal para as funções celulares.

Reações Químicas Inorgânicas

A energia química não se limita à biologia. A combustão em motores a gasolina é uma reação química onde o combustível hidrocarboneto reage com o oxigênio atmosférico, gerando a energia para girar um virabrequim. Fogos de artifício, palitos de fósforo e bastões luminosos também dependem de ligações químicas:a queima de fósforo libera luz e calor, enquanto a mistura química ativada de um bastão luminoso emite luz visível com calor mínimo.

Taxas de reação e cinética

A velocidade de uma reação química depende de diversas variáveis controláveis:concentração do reagente, área superficial disponível, temperatura e pressão. Os engenheiros ajustam esses parâmetros para otimizar a produção ou minimizar subprodutos indesejados em processos industriais. Compreender a cinética é essencial para aumentar as reações com segurança e eficiência.

O papel dos catalisadores

Os catalisadores aceleram as reações sem serem consumidos. Nos conversores catalíticos automotivos, os metais do grupo da platina transformam gases de escape nocivos – óxidos de nitrogênio, monóxido de carbono e hidrocarbonetos não queimados – em nitrogênio, oxigênio, dióxido de carbono e água benignos. Como o catalisador permanece inalterado, ele pode ser reutilizado inúmeras vezes, tornando-se uma pedra angular do moderno controle de emissões.

Para explicações mais detalhadas, consulte o artigo da Wikipédia sobre Energia Química .