Não, a ligação de hidrogênio não uma forte ligação covalente. Aqui está o porquê:

* Ligações covalentes envolvem o compartilhamento de elétrons entre átomos. Estas são ligações fortes que mantêm os átomos juntos dentro de uma molécula.
* Obrigações de hidrogênio são um tipo de força intermolecular, o que significa que ocorrem entre as moléculas, não dentro delas. Eles surgem da atração entre um átomo de hidrogênio ligeiramente positivo (ligado a um átomo altamente eletronegativo como oxigênio ou nitrogênio) e um par solitário de elétrons em outro átomo eletronegativo.

Embora as ligações de hidrogênio sejam relativamente fortes em comparação com outras forças intermoleculares (como as forças de Van der Waals), elas são significativamente mais fracas que as ligações covalentes.

Aqui está uma tabela comparando seus pontos fortes:

| Tipo de título | Resistência (kJ/mol) |
|---|---|
| Ligação covalente | 100-1000 |
| Ligação de hidrogênio | 5-40 |
| Forças de Van der Waals | 0,1-5 |

Em resumo:

* A ligação de hidrogênio é uma força intermolecular mais fraca do que a ligação covalente.
* As ligações de hidrogênio são cruciais para muitos processos biológicos e químicos, incluindo as propriedades únicas da água, o enovelamento de proteínas e a estrutura do DNA.