Veja como determinar moléculas ou íons com formato trigonal planar:

Compreendendo a geometria trigonal planar

* Átomo Central: O átomo central em uma molécula trigonal planar possui três pares de elétrons ligantes e nenhum par isolado.
* Ângulos de ligação: Os ângulos de ligação entre os três átomos ligados ao átomo central são de aproximadamente 120°.
* Forma: Os três átomos ligados ao átomo central formam um triângulo plano, com o átomo central no centro.

Exemplos de moléculas e íons trigonais planares:

* Trifluoreto de boro (BF₃): O boro tem três elétrons de valência e forma três ligações simples com átomos de flúor. Isso resulta em uma estrutura trigonal plana.
* Dióxido de carbono (CO₂): O carbono tem quatro elétrons de valência e forma duas ligações duplas com átomos de oxigênio. As ligações duplas são tratadas como ligações simples para fins de determinação da forma, portanto o CO₂ tem uma estrutura trigonal planar.
* Íon nitrato (NO₃⁻): O nitrogênio tem cinco elétrons de valência. Ele forma três ligações simples com átomos de oxigênio e possui um único par de elétrons. No entanto, o par solitário está deslocalizado, o que significa que está espalhado pelos três átomos de oxigênio e não afeta significativamente a forma geral. O íon nitrato tem uma estrutura trigonal planar.
* Fosfina (PH₃): O fósforo tem cinco elétrons de valência. Ele forma três ligações simples com átomos de hidrogênio e possui um único par de elétrons. Este par solitário empurra os três átomos de hidrogênio para baixo, resultando em uma estrutura trigonal piramidal, não trigonal planar.

Principal conclusão:

Para determinar se uma molécula ou íon tem forma trigonal planar, procure um átomo central com três pares de ligação e nenhum par isolado de elétrons.